【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a、c兩點pH不同
B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏大
D. b點大于c點

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知a、c兩點導電能力相同，所以氫離子的濃度相同，而不是不同，故A錯誤；B、向c溶液中加水，溶液中氫離子的濃度減小，但氫離子與氫氧根離子的積是個定值，所以氫氧根離子的濃度增加，故B錯誤；
C、濕潤的pH試紙，相當于給原溶液稀釋，所以測b點pH結(jié)果偏大，故C正確；
D、 相當于醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量之比，加水稀釋，醋酸的物質(zhì)的量減小，而醋酸根離子的物質(zhì)的量增強，所以b點小于c點，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關系正確的是

A.陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型

B.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

D.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NO對環(huán)境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：__________________________。

（3）常溫下，在一個體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，至略小于下降前壓強的 時就不再變化，已知其中一種產(chǎn)物為N2O ，寫出上述變化的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學式表示）：

（1）若反應后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

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