有機物A(C12H15ClO3)為含多種官能團的芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu))所示,A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去)。
已知:D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol B最多能與2mol金屬鈉反應;C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。回答下列問題。
(1)寫出C中官能團的名稱 _。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種): _。
(3)寫出反應類型:C→D ;B→E 。
(4)寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式 _。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應。
(1)羥基、羧基(2分)(2分)
(3)消去反應(1分) 氧化反應(1分)
(4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(2分)
(5)5
(2分)
【解析】
試題分析:(1)由C的分子式得C的不飽和度是1,說明分子中存在羧基,又C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,說明C中存在羥基且不在端位,所以C是α-羥基丙酸,分子中含有羧基、羥基
(2)B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molB最多能與2mol金屬鈉反應,說明B中存在2個羥基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)D能使溴的CCl4溶液褪色,說明D中存在碳碳雙鍵,說明C→D發(fā)生了消去反應,E比B分子中少了氫原子,所以B→E發(fā)生了氧化反應
(4)由A的結(jié)構(gòu)簡式得E的結(jié)構(gòu)簡式,所以E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為
+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
(5)E的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應,說明存在酯基;則同時含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基的E的同分異構(gòu)體按照酯的構(gòu)成共有5種,包括
考點:考查有機物的推斷,化學反應類型的判斷,結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式的書寫,同分異構(gòu)體的書寫、判斷
科目:高中化學 來源:2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。
完成下列問題:
(1)物質(zhì)M可以是 ,F是 。
(2)反應①除生成D外,生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因: 。
(3)檢驗M中陽離子的方法: 。
(4)G到E的離子反應方程式: ,每生成標況下1.12L的E,轉(zhuǎn)移電子 mol。
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
水的電離過程為:H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度升高而降低 B.在35℃時,c(H+)>c(OH-)
C.蒸餾水中通HCl, Kw增大 D.水的電離為吸熱過程
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科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是
A.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
B.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
D.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
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科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D. MgO
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科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100,小于130。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%,其余為氧,則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②
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科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+ )
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示,則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
(5)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,則溶液中離子的濃度由大到小的順序
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)可逆反應:+2I-+2H++I2+H2O,設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連,該裝置稱為鹽橋,其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合,又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作:
①向A溶液中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
試回答以下問題:
(1)兩次操作中,可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反,為什么?試用化學平衡原理解釋之 ;
(2)操作①過程中,C1棒上發(fā)生的電極反應式為: ,操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為: 。
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