有機物A(C12H15ClO3)為含多種官能團的芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu))所示,A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去)。

已知:D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol B最多能與2mol金屬鈉反應;C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。回答下列問題。

1)寫出C中官能團的名稱 _。

2A的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種) _。

3)寫出反應類型:C→D ;B→E 。

4)寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式 _。

5E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;能發(fā)生水解反應。

 

1)羥基、羧基(2分)2分)

3)消去反應(1分) 氧化反應(1分)

42Cu(OH)2+NaOHCu2O↓3H2O2分)

55

2分)

【解析】

試題分析:(1)由C的分子式得C的不飽和度是1,說明分子中存在羧基,又C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,說明C中存在羥基且不在端位,所以Cα-羥基丙酸,分子中含有羧基、羥基

2B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molB最多能與2mol金屬鈉反應,說明B中存在2個羥基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為

3D能使溴的CCl4溶液褪色,說明D中存在碳碳雙鍵,說明C→D發(fā)生了消去反應,EB分子中少了氫原子,所以B→E發(fā)生了氧化反應

4)由A的結(jié)構(gòu)簡式得E的結(jié)構(gòu)簡式,所以E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓3H2O

5E的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應,說明存在酯基;則同時含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基的E的同分異構(gòu)體按照酯的構(gòu)成共有5種,包括

考點:考查有機物的推斷,化學反應類型的判斷,結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式的書寫,同分異構(gòu)體的書寫、判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題:

1)物質(zhì)M可以是 F 。

2)反應除生成D外,生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因: 。

3)檢驗M中陽離子的方法:

4GE的離子反應方程式: ,每生成標況下1.12LE,轉(zhuǎn)移電子 mol。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題

水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 )=10×10-14,Kw(35 )=21×10-14。則下列敘述正確的是

Ac(H+)隨著溫度升高而降低 B.在35時,c(H+)c(OH-)

C.蒸餾水中通HCl, Kw增大 D.水的電離吸熱過程

 

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下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是

A.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

B.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極

C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

D.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

 

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為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO

 

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某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100,小于130。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%,其余為氧,則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為

A1 B2 C3 D4

 

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科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A①④ B③④ C②③ D①②

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka1.8×105

Kal4.3×107

Ka25.6×1011

Ka3.0×108

 

回答下列問題:

1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液;aCH3COONa    bNa2CO3       cNaClO   dNaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

2)常溫下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   。

Ac(H)

Bc(H)/c(CH3COOH)

Cc(H)·c(OH)

Dc(OH)/c(H)

Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

3)體積均為100mL pH2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示,則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(大于小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

425時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)       mol·L1(填精確值)

5)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L1NaOH溶液中,則溶液中離子的濃度由大到小的順序

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)可逆反應:2I2HI2H2­O,設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4Na3AsO3溶液,A燒杯中裝有I2KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連,該裝置稱為鹽橋,其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合,又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作:

A溶液中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

若改向B溶液中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。

試回答以下問題:

1)兩次操作中,可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反,為什么?試用化學平衡原理解釋之 ;

2)操作過程中,C1棒上發(fā)生的電極反應式為: ,操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為: 。

 

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