10．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A．4B．1C．2D．3

分析 質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．

解答 解：質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，
故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，
3d能級具有5個(gè)軌道，3個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有3個(gè)未成對電子，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代化學(xué)中，常用來鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)C．質(zhì)譜分析D．光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12gC（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14g CO（g），放出的熱量為110.5kJ
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．2molC（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水，其反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
（3）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是稀H2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．X的氫化物與氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水形成的溶液呈酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為4s24p4
D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向AgNO3溶液中加入過量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6個(gè)σ鍵
C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．現(xiàn)有由Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣．
（1）其中Al2O3屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2，再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3．
（3）若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）將第（3）題反應(yīng)所得的混合物過濾，往濾液中通入足量的CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
C→D：2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O
D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
G的加聚反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)室制取A的反應(yīng)：
（2）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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