【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、YZ(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(增大”“減小不變”);混合氣體密度比起始時(shí)________(增大”“減小不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度F.選擇高效的催化劑

【答案】3XY2Z 0.05mol·L1·min1 減小 不變 CEF

【解析】

X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化在減小,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化在增加,故X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)計(jì)算出Z的速率。根據(jù)化學(xué)方程式確定平衡容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)變化,根據(jù)密度公式計(jì)算。從影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素考慮,據(jù)此分析。

(1)XY的起始物質(zhì)的量均為1mol,隨著時(shí)間的變化,物質(zhì)的量在減小,為反應(yīng)物,Z的起始物質(zhì)的量為0,為生成物,2分鐘后,X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí),X、YZ的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol, X、YZ的變化的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol,變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以得到化學(xué)反應(yīng)方程式為:3XY2Z;

(2)反應(yīng)從開始至2min,容器的體積為2L,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式:3XY2ZX、Y、Z均為氣體,XY的起始物質(zhì)的量均為1mol,起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為2mol,由圖中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol,在相同情況下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)減。粡拈_始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變;

(4) A.恒壓時(shí)充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤;

B.恒容時(shí)充入He,不影響體系壓強(qiáng)和濃度,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;

C.恒容時(shí)充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故C正確;

D.及時(shí)分離出Z,濃度不增加,壓強(qiáng)減小,平衡右移,反應(yīng)速率不加快,故D錯(cuò)誤;

E.升高溫度,任何化學(xué)反應(yīng)速率加快,故E正確;

F.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,故F正確;

故答案為:CEF;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH57.4kJ·mol1

D.已知I2(g)H2(g)=2HI(g)ΔH1,I2(s)H2(g)=2HI(g)ΔH2,則ΔH1H2

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A. 室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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【題目】工業(yè)上用廢鐵渣(含Fe2O3FeOAl2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4·7H2O)并回收Cu的流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1)操作II所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

2NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的______。

3)寫出向?yàn)V液2中加入鐵粉的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___(任寫一個(gè))。

4)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。由此可知___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒

火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na+,無(wú)K+

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀

該溶液中一定有SO

C

將某氣體通入品紅溶液

紅色褪去

該氣體一定是SO2

D

將一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落

表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高

A.AB.BC.CD.D

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【題目】化學(xué)能是人類生產(chǎn)、生活所需的主要來(lái)源之一,根據(jù)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化回答下列問題。

(1)下列變化過(guò)程需要吸收能量的是___________;

A.氫氣球發(fā)生爆炸 B.向污染的河水中投放生石灰 C D

(2)反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可知下列說(shuō)法正確的是________;

①石墨比金剛石更穩(wěn)定、诮饎偸仁(wěn)定 ③金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、芙饎偸褪荒芟嗷マD(zhuǎn)化

(3)已知斷開1 molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為_______;

(4)下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是___________

A.燃料電池 B.火力發(fā)電 C.鋁熱焊接 D.煅燒石灰石

(5)下列屬于新能源的是___________;

A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油

(6)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是___________;

A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化

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【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:

裝置

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0~1 min

產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無(wú)色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說(shuō)法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動(dòng)

D. 30min時(shí),若向該無(wú)色溶液中滴加少量FeCl3溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象

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