Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	⑩		②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號(hào)）；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號(hào)）①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性__﹥__（均填化學(xué)式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式________；

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

Answer 1

【答案】F Ar HClO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O K Na Cl H2CO3 H2SiO3或H4SiO4 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)(O、F除外)；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(4)原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此排序；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

(5)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析解答；

(6)⑩的氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，為F元素，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，故答案為：F；Ar；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)(O、F除外)，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以HClO4是酸性最強(qiáng)的酸，故答案為：HClO4；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>K＞Na＞Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案為：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；

(5)氯氣能和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能夠證明非金屬性Cl比Br強(qiáng)，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

(6)⑩的氫化物為NH3，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O；故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。