Question

4．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• D． 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，方程式水為液體；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．
C、從物質(zhì)的狀態(tài)對能量的影響的角度來分析．
D、反應吸放熱由反t應物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定．

解答 解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C、從熱化學方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol氟化氫氣體時放出的熱量為270 kJ，故當生成能量更低的液態(tài)HF時，放出的熱量要多于270 kJ，故C錯誤；
D、從熱化學方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反應放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應對反應熱的影響以及物質(zhì)狀態(tài)對反應熱的數(shù)值的影響，難度適中．