19．有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌跡；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3
B．T有一種單質(zhì)的空間型為正四面體形
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

分析 有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p4，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素，據(jù)此解答．

解答 解：有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p4，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素．
A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正確；
B．白磷的空間型為正四面體形，故B正確；
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．CO2中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B．M與R性質(zhì)相似
C．Q、T兩元素的氫化物沸點(diǎn)：T的氫化物低于Q的氫化物
D．L、M、Q形成的簡單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol 乙烯分子中含有的σ 鍵數(shù)目為5NA
B．1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
           A宇宙中含量最豐富的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽
D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
 E基態(tài)原子核外有六個(gè)未成對(duì)電子
F原子最外層只有一個(gè)電子
回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的核外M層電子云有9種不同的伸展方向，基態(tài)E原子核外價(jià)電子排布式為3d54s1，元素F屬于d區(qū)．
（2）A與C形成的最簡單分子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3．
（3）B，C，D第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；由B，C，D中的兩種元素組成的常見分子互為等電子體的是N2O和CO2
（4）E元素可以形成配位 數(shù)為6的兩種配合物，它們的化學(xué)式都是ECl3﹒6H2O，其中一種呈亮棕色，與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，該配合物可表示為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（5）元素F的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每個(gè)氯原子周圍與之距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為12；若晶胞的密度為4.14g﹒cm-3，該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60，碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．
（3）C60屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體．
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中只存在C-C間的σ共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還有π鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，已知有某濃度的CH3COOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．測得Na2CO3的堿性比CH3COONa溶液強(qiáng)，因此得出醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)的結(jié)論
C．若向該溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，c（CH3COOH）比原來增大
D．若向一定濃度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，其水解程度比原來下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國科研人員最近報(bào)道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、硝基、羥基；A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）步驟①③的目的是保護(hù)羧基；
（3）寫出②的化學(xué)方程式；
（4）G是A的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基，且位于對(duì)位；②能發(fā)生水解反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有2種．
（5）下列說法正確的是b；
a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)
b．步驟②中，K2CO3的作用是與生成的HBr反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率
c．CH3CH2CH2Br系統(tǒng)命名為4-溴丁烷
d．E→F是將-NO2還原為-NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
C．由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
D．單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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