關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯誤的說法是（　�。�
A、鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
B、鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
C、鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
D、鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．鋁屬于親氧元素，在其表面易形成致密的氧化物薄膜；
B．常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化鋁單質(zhì)而生成氯化鋁．
解答： 解：A．鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進一步被氧化，故A正確；
B．常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，故B錯誤；
C．鋁能和強酸、強堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以可以用此法除去鋁中的較活潑金屬，如鐵、鎂等，故C正確；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了鋁的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道鈍化現(xiàn)象原理，可以根據(jù)鋁性質(zhì)的特殊性來除雜，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH=12，下列判斷正確的是（　　）
A、c（OH-）=10-2mol?L-1
B、加入少量NaOH固體，c（Na+）和c（CO32-）均增大
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA
C、0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一試管中加入2ml滴有無色酚酞的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用刀輕輕一切，便切開來，取其中的一小塊，放入上述試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時水層變紅色，然后，鈉又慢慢沉降到兩種溶液的交界處，一接觸到水層，立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)多次，直到鈉反應(yīng)完為止．根據(jù)本段描述，回答下列問題．
（1）本文中描述鈉的物理性質(zhì)主要有：①
 
，②
 
，③
 
．
（2）本文內(nèi)容說明鈉的一種化學(xué)性質(zhì)是
 
，該性質(zhì)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　　）
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為（　�。�
A、1：3：1
B、1：2：l
C、1：1：1
D、1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5°．三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵---三個O原子均等地享有這個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 

（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 

A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3分子是否為極性分子．
 
（填是或否）
（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因
 
．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液b、醋酸鈉溶液c、氫氧化鈉溶液d、氫氧化鋇溶液．其pH由大到小的順序是：
 
（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是
 
．
a．c（H+） b．c（PH-） c.
c(CH3COOH)c(OH-)
c(CH3COO-)
 d.
c(CH3COOH)
c(H+)
．
（3）以0.10mol?L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號氫氧化鈉溶液的濃度
（mol?L-1）		滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達到終點的標(biāo)志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
．
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
mol2?L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某二元酸H2X的電離如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列說法錯誤的（　�。�
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案