【題目】下列物質中，氮元素的化合價最低的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

【答案】B

【解析】

N2中氮元素的化合價是0價；NH3中氮元素的化合價是-3價；NO中氮元素的化合價是+2價；NO2中氮元素的化合價是+4價，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ）

A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液

C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3﹣

C. 標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的檢驗方法正確的是(　 　)

A. 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

B. 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH

C. 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小b極質量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.04 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉化率______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。

(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應達到終點。

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：

回答下列問題：

（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。

（2）操作A的名稱是_____________。

“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。

②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。

（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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