相同溫度下，同濃度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的順序是（填寫序號）______．
KOH為強堿，堿性最強，CH3COONa和Na2CO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于醋酸的酸性大于碳酸，則堿性Na2CO3＞CH3COONa，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，H2SO4為二元強酸，HCl為一元強酸，則pHNH4Cl＞HCl＞H2SO4，則有pH值由大到小的順序是⑥⑤④③②①，
故答案為：⑥⑤④③②①．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4℃時，若50滴水的體積是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)約是（　�。�
A．m×50×18×6.02×1023B．
m
50×18
×6.02×1023
C．
18m
50
×6.02×1023		D．
18×50×m
6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；取此鹽酸250mL與小蘇打反應(yīng)，請計算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時對于pH=1的鹽酸，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
D．與pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．在A、B間任一點，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在C點，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的順序為（　�。�
A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

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