【題目】科學家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池,在相同體積中,硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%,反應原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si,LiPF6純液體作電解質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(

A.放電時的負極反應為Lie=Li+

B.若用該電池電解水,陰極生成3.52gO2,則該電池負極質(zhì)量減少0.77g

C.鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si

D.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極

【答案】AC

【解析】

A.根據(jù)放電時的電池反應,負極上是失電子的氧化反應,Lie-=Li+,故A正確;

B.若用該電池電解水,陰極生成3.52g0.22molO2,根據(jù)電極反應:4OH-4e-═2H2O+O2,轉(zhuǎn)移電子是0.88mol,根據(jù)負極反應:Lie-=Li+,該電池負極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g,故B錯誤;

C.鋰離子電池充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應,陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si,故C正確;

DLiPF6純液體作電解質(zhì),不是水溶液,故D錯誤;

故答案為:AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二草酸合銅( II )酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O},微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下:

已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問題:

(1)H2C2O4晶體加入去離子水中,微熱,溶解過程中溫度不能太高,原因是________。

(2)CuOKHC2O4的混合液在50°C下充分反應,該反應的化學方程式為__________。

(3)50 °C時,加熱至反應充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷卻后過濾 B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

II.CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。

實驗步驟:將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后,將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中,有晶體析出后放在冰水中冷卻,過濾,用酒精洗滌,在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌,得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________

II.產(chǎn)品純度的測定:準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol·L-1 KMnO4標準液滴定,消耗KMnO4標準液V mL。

(5)滴定時,下列滴定方式中,最合理的是______(填字母),理由為________。 (夾持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,實驗結(jié)果會_____(偏大偏小無影響”)。

(7)該產(chǎn)品的純度為___________(寫出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強增大 

④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】23,5-三溴苯甲酸(H)是一種新型植物生長調(diào)節(jié)劑,應用于農(nóng)作物,具有高效、低毒、調(diào)節(jié)作物生長、增產(chǎn)效果明顯等特性。其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

1)反應①的反應類型為__

2)寫出反應②所需的試劑和條件:__。

3)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__(不含立體異構(gòu)),任寫其中一種結(jié)構(gòu)簡式:__。

i.屬于芳香族化合物,且官能團種類與B相同。

ii.核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為1111

4D的結(jié)構(gòu)簡式為__。

5H中所含官能團的名稱為__

6)寫出反應⑥的化學方程式:__。

7)參照上述合成路線和信息,設計由1-丁烯(無機試劑任選)制備丙酸甲酯的合成路線:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,石墨電極變細

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 mol A2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2Ag)+3Bg2Cg)+zDg)若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得vD)=0.25 mol·L1·s1,下列推斷正確的是( 。

A.vC)=vD)=0.25 mol·L1·s1

B.z3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C的體積分數(shù)為20%

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