Question

(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗。

①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；

②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍。

③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

(1)上述溶液中肯定存在的離子有                  ，不能確定是否存在的離子有          ，為確認是否含有該離子，應做          實驗。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式          、          、          。

Answer 1

    (1)Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2- （3分，漏寫或錯寫1個扣1分） K⁺（1分）　焰色反應（2分）

(2)Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓  Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(每空2分，“↓”不標不扣分，配平錯誤給1分，化學式或離子符號寫錯給0分)