【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為_____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_____________。

(3)C→D的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng);且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(5)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑條件1____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________;試劑與條件2____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

【答案】1,6-己二醇 酯基和碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 蒸餾 +C2H5OH+H2O 5 HBr、加熱 O2/CuAg、加熱

【解析】

AHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)CD結(jié)構(gòu)簡式變化知,CCH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D中溴原子被取代生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F,根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別可知,G發(fā)生成肽反應(yīng)生成N,M結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)A為二元醇,羥基分別位于1、6號碳原子上,A的系統(tǒng)命名為1,6-己二醇;E中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;

(2)對比AB的結(jié)構(gòu)可知,A中羥基被溴原子代替生成B,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng);分離互溶的液態(tài)有機(jī)物可用蒸餾的方法;

(3)CDC與乙醇的酯化反應(yīng),方程式為+C2H5OH+H2O;

(4)C,其同分異構(gòu)體W可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有-CHO結(jié)構(gòu),且1mol W最多與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),1mol-Br可用和1molNaOH反應(yīng),則還應(yīng)含有HCOO-(可發(fā)生銀鏡反應(yīng));產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛,說明酯基水解后的羥基和溴原子水解生成的羥基在同一物質(zhì)中,且與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子,符合條件的有、、、,共5種;核磁共振氫諸有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)根據(jù)X生成的條件,可知該過程與DE的過程類似,所以X中應(yīng)含有鹵原子,根據(jù)AB的反應(yīng)條件可知試劑與條件1可以為HBr、加熱,化合物X;根據(jù)DE的反應(yīng)條件可知化合物Y中應(yīng)含有碳氧雙鍵,再結(jié)合最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知Y,則試劑與條件2O2/CuAg、加熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置:____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于,請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因:____________。

作用可以得到水溶液呈______性(填”“)。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議:____________。

(4)砷原子核外有______個電子層,最外層有______個電子;比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:____________強(qiáng)于____________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ: H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ: H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表:

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:,結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅲ: H3

反應(yīng)Ⅳ: H=-122.5kJ/mol

在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中:的選擇性

①溫度高于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

220℃時,在催化劑作用下反應(yīng)一段時間后,測得的選擇性為48%(圖中點)。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:

反應(yīng)

反應(yīng)

一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v正丁烷)________,該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa(保留一位小數(shù))。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積________(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 KI可催化H2O2分解,機(jī)理為:①H2O2+I→H2O+IO;②H2O2+IO→H2O+O2↑+I。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-K+、I-離子

C.實驗水溶液中c(Fe2+)小于c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?/span>所得液體中滴加溶液,水層紅色比實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?________

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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