【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛,以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略):
(1)A的名稱是;試劑Y為;
(2)B→C的反應類型是;B中官能團的名稱是 , D中官能團的名稱是
(3)E→F的化學方程式是
(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘( )的一元取代物;②存在羥甲基(﹣CH2OH),寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:;
(5)下列說法正確的是 . a、B的酸性比苯酚強 b、D不能發(fā)生還原反應
c、E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴.

【答案】
(1)甲苯;酸性高錳酸鉀溶液
(2)取代反應;羧基;羰基
(3)
(4)
(5)ad
【解析】解:(1)由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知,應是甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,所以答案是:甲苯;酸性高錳酸鉀溶液;(2)對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B發(fā)生取代反應生成C;由B、D結(jié)構(gòu)可知,含有的官能團分別為羧基、羰基,所以答案是:取代反應;羧基;羰基;(3)對比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知,E中Br原子被﹣OH取代生成F,反應方程式為 ,所以答案是: ;(4)D的分子式為C13H10O,不飽和度為9,W是D的同分異構(gòu)體屬于萘( )的一元取代物,存在羥甲基(﹣CH2OH),萘環(huán)不飽和度為7,則側(cè)鏈存在碳碳三鍵,故側(cè)鏈為﹣C≡CCH2OH,萘有2種化學環(huán)境不同的H原子,符合條件的W有: ,所以答案是: ;(5)a.羧基酸性大于酚羥基,故a正確; b.D含有苯環(huán)與羰基,能與氫氣發(fā)生加成反應,屬于還原反應,故b錯誤; c.E中含有4種化學環(huán)境不同的H原子,故c錯誤; d.TPE只有含有C、H2種元素,屬于烴,含有苯環(huán),屬于芳香烴,含有碳碳雙鍵,屬于烯烴,故d正確,故選:ad.

練習冊系列答案
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【題目】一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A.0.5QB.2QC.QD.5Q

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A.18 g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2 NA
B.11.2 L丙烷(標準狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
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D.1 mol C12與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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(2)上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學式:A , X . 上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是

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【題目】將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為11)的試管倒立在水槽中,相當長一段時間后,試管中剩余氣體的體積占試管容積的

A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8

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D. 從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學反應才能實現(xiàn)

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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法.其反應原理如下:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ.2HI=H2+I2
(1)反應Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進行的原因是
在反應器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol,充分反應靜置后得到混合物分成兩層﹣﹣上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層.
①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是(選填序號).
a.H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b.HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是
③HI層中存在I+I2I3 , c(H+c(I)+c(I3)(填大于、小于或等于)
(2)已知:SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H=﹣177kJ/mol
2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol
則2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)的△H=kJ/mol
(3)電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景,如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面,MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過.
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣,其目的是
②寫出陽極電極反應式

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