12．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

分析 ①CuO與HCl溶液反應(yīng)生成氯化銅和水；
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：①CuO與HCl溶液反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O；
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=Ba SO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=Ba SO4↓+Cu（OH）2↓；
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷、原子個數(shù)守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是②③⑥
①高溫②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H++F-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法都正確的一組是（　�。�
①氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù)
③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變
④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
⑤膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電．
A．①②③B．僅②C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到測量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏低的是（　　）
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與離子方程式H++OH-=H2O相對應(yīng)的化學方程式是（　�。�
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點、已知：
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應(yīng)低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化
C．上述反應(yīng)若使用催化劑，能改變反應(yīng)的△H
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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