Question

中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為

 

．
②在生成物中，A的晶體類型為

 

；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為

 

．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；
②利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類型；含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
③等電子體的結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)分析．

解答： 解：①非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞C＞K，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；
故答案為：O＞N＞C＞K；
②由化學(xué)方程式為S+2KNO₃+3C→X+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K₂S，屬于離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以C原子為sp雜化；
故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性、晶體類型的判斷、雜化軌道、等電子體等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意把握等電子體原理．