工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液
C

試題分析：A．溴苯（溴）：加NaOH溶液和溴發(fā)生反應，溴苯在下層，再分液即可，正確；B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，調(diào)節(jié)PH值后，得到氫氧化鎂沉淀，再過濾，正確；C．乙酸（水）：加新制生石灰，乙酸會和生石灰反應，不能蒸餾出，錯誤；D正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
主要操作
A
NaHCO3固體
Na2CO3固體
/
加熱
B
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
C
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
D
Cl2
HCl
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組對CuSO4分解產(chǎn)物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設,并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。
(1)氣體的3種可能性為　　　　　;　　　　　　;有SO2、SO3和O2。 
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為:　　　　　　→B。(已知SO3溶于濃硫酸) 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取分液
B
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液，洗氣
C
CaCO3
CaO
鹽酸，過濾
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液，過濾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列提純物質(zhì)的方法正確的是
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有           。
（2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為            。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                             
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                        ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           。
（3）沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是                                  。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應的化學方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

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