Question

下列說法正確的是（　　）

A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B．SO₃和SO₂都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C．常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D．澄清石灰水可用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

Answer 1

分析：A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸中的氫元素具有氧化性；
B．SO₃和SO₂都是酸性氧化物，分別與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸氫鈉和亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉；
C．常溫下濃硝酸可用鐵質(zhì)容器盛裝，稀硝酸不可用鐵質(zhì)容器盛裝；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都可以使澄清的石灰水變渾濁；

解答：解：A．Cu+2H₂S0₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，硫酸中S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，硫酸中的氫元素從+1價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的0價(jià)，體現(xiàn)硫酸的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸氫鈉2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O，NaOH+SO₃═NaHSO₄；
SO₂是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂═NaHSO₃，故B正確；
C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，如生成二價(jià)鐵的反應(yīng)為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用鐵制品容器盛裝，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH產(chǎn)生了白色沉淀CaCO₃，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O產(chǎn)生了白色沉淀CaCO₃，所以不能用澄清石灰水可用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了硫酸、硝酸、硫的氧化物、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)應(yīng)用，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．