某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表：
第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花
第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花
第三組加入1g無水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象
根據(jù)上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是（　�。�
A、水能加快鋁和碘的反應(yīng)
B、第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)
C、第一組和第二組實驗中均放出熱量
D、第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：信息給予題
分析：A．對比三組實驗現(xiàn)象可知，水在鋁和碘的反應(yīng)中起到催化作用；
B．第三組中加熱1個無水硫酸銅后，1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象，說明固態(tài)的鋁和硫酸銅之間沒有發(fā)生反應(yīng)；
C．金屬鋁和碘的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．金屬鋁和單質(zhì)碘會發(fā)生反應(yīng)，鋁在產(chǎn)物中化合價為+3，碘元素的化合價為-1價的碘離子，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物．
解答： 解：A．把鋁粉和碘粉小心混合均勻，加入0.5g水，很快產(chǎn)生火花，說明水在鋁和碘的反應(yīng)中起了催化作用，故A正確；
B．根據(jù)“1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象”可知，金屬鋁和硫酸銅的固體沒有反應(yīng)，故B錯誤；
C．金屬鋁和碘單質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)中會放出熱量，故C正確；
D．金將鋁粉和碘粉小心混合均勻，加入水，很快產(chǎn)生火花，說明鋁和碘發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為AlI3，故D正確；
故選B．
點評：本題考查的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確題干中各組實驗現(xiàn)象的差異為解題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
，實驗①和②中，預(yù)測
 
反應(yīng)速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是：
 

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C發(fā)生還原反應(yīng)
C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）
A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（　�。�
A、溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定
B、溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜
C、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1所示（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol?L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）可用加熱的方法除去的是（　�。�
A、CO2（CO）
B、NaHCO3（Na2CO3）
C、Na2CO3（NaHCO3）
D、NaOH（NaHCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是（　　）
A、量筒B、蒸餾燒瓶
C、試管D、燒杯

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同步練習(xí)冊答案