【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I. 分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.
(3)根據(jù)有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn),預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.
【答案】C2H6O 46 C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3 CH3CH2OH
【解析】
(1)計(jì)算水、二氧化碳、氧氣物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H、O原子數(shù)目之比確定實(shí)驗(yàn)式。
(2)根據(jù)質(zhì)荷比可知相對(duì)分子質(zhì)量為46,結(jié)合最簡(jiǎn)式確定分子式。
(3)根據(jù)分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(4)有機(jī)物A的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,說明有3種性質(zhì)不同的H原子,結(jié)合分子式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1) 5.4gH2O的物質(zhì)的量==0.3mol,則n(H)=0.6mol,8.8gCO2的物質(zhì)的量=0.2mol,則n(C)=0.2mol,6.72LO2的物質(zhì)的量=0.3mol,由O元素守恒可知有機(jī)物中含有,則分子中,故實(shí)驗(yàn)式為:C2H6O;
故答案為: C2H6O;
(2)由質(zhì)譜圖可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46,結(jié)合試驗(yàn)可知分子式為C2H6O;
故答案為:46;C2H6O;
(3)分子式為C2H6O的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH或CH3OCH3;
故答案為:CH3CH2OH或CH3OCH3;
(4)有機(jī)物A的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,說明有3種性質(zhì)不同的H原子,故A的結(jié)構(gòu)為:CH3CH2OH;
故答案為:CH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述,不正確的是
A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D. Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒,產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加4.50 g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加了7.70 g,另取該混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過足量溴水,溴水質(zhì)量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )
A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在時(shí),在濃度為的、、的溶液中,已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù),下列判斷正確的是
A.由水電離出的最大的是
B.三種溶液的pH值最小的
C.三種溶液中最大的是
D.三種溶液中只有顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀,時(shí),AgI飽和溶液中為,AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中,滴加8mL的溶液,則下列敘述中不正確的是
A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的的數(shù)值為
D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù),則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。
②一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比,圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,隨著x增大的原因是______;B點(diǎn)處,的體積分?jǐn)?shù)為______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。
③取一定量的和放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中,該溫度下,NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后,溶液的______。
(2)向100mL的溶液中加入固體,溶液pH增大,主要原因是請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋______;已知該混合溶液中,則______填“”、“”或“”。
Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,、、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是______填化學(xué)式。
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖 | 取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時(shí)間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無磚紅色沉淀 |
B | 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體 | 向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱 |
C | 比較AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱 | 用導(dǎo)線連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。
I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。
(1)NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下:
NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。
(2)將CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測(cè)得pH約為8,用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>________。
(3)用CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在實(shí)際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:________。
II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O,不同溫度(T)下,反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。
(5)判斷該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),說明理由:________ 。
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