將足量的塊狀碳酸鈣ag與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg（b＞a）粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是〔〕（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：
分析：由題意可知，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答．
解答： 解：因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，又粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快，即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大，但鹽酸的量是一定的，所以最終損失的碳酸鈣質(zhì)量相等，由圖象可知，只有D符合，
故選D．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象分析，明確接觸面積對反應(yīng)速率的影響及鹽酸足量時參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負極通的應(yīng)是H2，負極反應(yīng)式為
 
正極反應(yīng)式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三種原子組成水一共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中的一部分．已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍．
（1）B元素符號是：
 
、D在元素周期表中第
 
族．
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）
 
，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）
 
．
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為
 
；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：
 
，其中存在
 
鍵、
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
B、1mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1
C、醋酸能與水任何比例互溶
D、與等物質(zhì)的量的NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①
 
；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有
 
色氣體產(chǎn)生，溶液呈
 
色，隨著反應(yīng)不斷進行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為
 
mL．
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量
 
g．若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應(yīng)加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液
 
_mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成一種Cu（OH）2沉淀；
丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
．
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過
 
現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成．
（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為
 
．
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將
 
（填偏大、偏小或不變）．
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（CuCO3的式量為124）．
（4）丁同學(xué)認為，丙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗．只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，較合理的裝置
 
（填代號）．但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設(shè)計如下實驗：
藥品和儀器：0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管．
請根據(jù)實驗設(shè)計，填寫下列實驗報告：
實驗步驟實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第1步取2～3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無明顯變化，
則不含F(xiàn)e2+
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)完全充滿溶液．則氣體Y的成分及體積分別是
 
．

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同步練習(xí)冊答案