11．下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（　　）
A．金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉
B．汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉
C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O
D．將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

分析 A．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)；
B．氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉；
C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化NaNO2；
D．在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉．

解答 解：A．金屬鈉高溫還原CO2，因二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，則不可能合成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．因氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉，氧化鐵與鈉反應(yīng)只能生成氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化NaNO2，則鈉與NaNO2反應(yīng)不可能生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；
D．在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查過氧化鈉知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，答題時(shí)考慮把握氧化性的強(qiáng)弱比較，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）將3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為34.2g
（2）某氣體的分子式為AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.08g該氣體占有的體積為112mL，則A元素相對原子質(zhì)量為12，A元素的名稱是碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EHFI
3ACDGR
4B
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是．并用電子式表示該化合物的形成過程_
（4）G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列能源中，不屬于可再生能源的是（　　）
A．沼氣B．風(fēng)能C．天然氣D．潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鈉、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C．28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，海水就是一項(xiàng)等待開發(fā)的資源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如下圖所示：

（1天然海水pH≈7.9，呈弱堿性．用離子方程式解釋其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫一個(gè)）．
（2）天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金屬污染，可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集．當(dāng)人因?yàn)轱嬘没蚴秤檬苤亟饘傥廴镜乃褪澄铮w內(nèi)重金屬含量過高時(shí)，便會(huì)導(dǎo)致各種疾病．某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入B（填字母序號）最好
A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
（4）某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，請你計(jì)算處理后廢水中Pb2+的濃度為1.2×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的25%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)e-，消耗Cu96g．
（3）把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為3mol．

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同步練習(xí)冊答案