【題目】有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)E中官能團(tuán)的名稱為________。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)D分子中最多有_____個(gè)原子共平面。
(4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng),第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液反應(yīng);③分子中只有1個(gè)甲基。
其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙烯為原料制備強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線流程圖(可選擇題干中相關(guān)試劑,無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________________。
【答案】 甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 23
【解析】分析:由題中信息可以推知,A為甲苯,B為,C為,C發(fā)生催化氧化生成D,D為苯甲醛,D與發(fā)生加成反應(yīng)后再酸化生成E。據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)名稱為甲苯,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)E中官能團(tuán)的名稱為羥基、碳碳三鍵。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。
(3)由于苯環(huán)和醛基均是平面形結(jié)構(gòu),則苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子共平面。
(4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng),首先是羰基的加成反應(yīng)生成羥基,然后羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵,則第一步反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體中①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;②能與氯化鐵溶液反應(yīng),含有酚羥基;③分子中只有1個(gè)甲基。則苯環(huán)上如果是兩個(gè)取代基,應(yīng)該是-OH和-CH(CH3)CHO,有鄰間對(duì)3種;如果是三個(gè)取代基應(yīng)該是-OH、-CHO和-CH2CH3或-OH、-CH3和-CH2CHO,在苯環(huán)上的位置均有10種,因此共計(jì)是23種;其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)根據(jù)逆推法結(jié)合已知信息可知以乙烯為原料制備強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于1 mol H2O的下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 質(zhì)量為18 gB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
C. 含電子數(shù)為10NAD. 含氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說(shuō)法中正確的( 。
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物質(zhì)的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖所示為按樹(shù)狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類;卮鹣铝袉(wèn)題
①類別1_________,類別2_________,分類標(biāo)準(zhǔn)2_________。
②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________,非電解質(zhì)的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體,對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。
④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,對(duì)應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類:
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢;②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2;
⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液;⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料;⑦碘水和酒精的混合物。
屬于濁液的是________(填序號(hào),下同);屬于溶液的是________;屬于膠體的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”),醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m與n的大小關(guān)系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。
(2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
【題型】填空題
【結(jié)束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此溫度下,水的離子積KW=______________,則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH 如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=________, 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
(3)在此溫度下,將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫(xiě)出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:____________________ 。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH 為_____________。
(4)在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a________(填“>” “<”或“=”)0.01;用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min,冷卻,過(guò)濾,獲得含I-的溶液,并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從中提取I2。
(1)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。
(2)試劑b應(yīng)選擇______(填序號(hào))。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
(3)操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。
(4)反應(yīng)2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。
(5)反應(yīng)3的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題:
(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)________________________________。
(2)B裝置的作用是___________________________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,若無(wú)B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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