【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時(shí),F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______

(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3______(填化學(xué)式):“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SiO 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S 4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O (NH4)2SO4 取最后一次洗滌液,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明已洗干凈

【解析】試題分析:(1酸溶時(shí),Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;

2)硫酸渣酸溶時(shí)只有SiO2不溶解,再加入FeS2,FeS2被三價(jià)鐵氧化成硫單質(zhì)程度,濾渣中含有FeS2、SSiO2;

3氧化中發(fā)生亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化生成FeOOH,氨氣起到中和H+的作用;因此濾液中溶質(zhì)除了Al2(SO4)3外還有(NH4)2SO4;洗滌時(shí),主要是洗去鐵黃表面的硫酸根離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是(  )

A.H2OH2O2B.COCO2

C.O2O3D.24Mg26Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉 K2、開(kāi)啟 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,中小試管內(nèi)苯的作用是___________。

(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置中,這樣操作的目的是___________。

(5)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸作用的裝置有______ _____。

(6)將裝置(Ⅱ)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; 5% NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無(wú)水 CaCl2 粉末干燥;________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列成語(yǔ)描繪的變化屬于化學(xué)變化的是

A.沙里淘金B.滴水成冰C.蠟炬成灰D.撥云見(jiàn)日

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1一定溫度下,將NH4HS固體放入定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____________(選填字母)

A B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時(shí)容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示)(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位)

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

④NH4HS分解反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時(shí)間的變化曲線.(要有必要標(biāo)注)____________


2一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是____________。

325℃吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過(guò)程中,pHn(SO3- ):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3)

919

11

191

pH

.

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)

Ac(Na)=2c(SO32- )c(HSO3)

Bc(Na)> c(HSO3)> c(SO32- )>c(H)=c(OH)

Cc(Na)+c(H)= c(SO32- )+ c(HSO3)+c(OH)

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下請(qǐng)寫(xiě)出HSO3- 在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是___________________。

4已知:CH(g)+2O2(g) = CO2 (g) +H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2g+O2g= H2 O g△ H= - Q2 kJ/mol

2H2g+O2g=H2 O l△ H= - Q3 kJ/mol,

常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為
(2)8gCH4中約含有個(gè)分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L;
(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空:

①鋁為________極,電極反應(yīng)式為___________________________。

②石墨為________極,電極反應(yīng)式為__________________________。

③電池總反應(yīng)式為________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作________極(填“負(fù)”或“正”),理由是_________________________。此電池反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性透明溶液中大量共存的是(

A.Na+K+、SO42-OH-B.Na+、K+Cl-、HCO3-

C.Na+Cu2、Cl-SO42-D.NH4+、Ca2+NO3-、CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案