【題目】硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等,回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)綠簾石的組成為,將其改寫成氧化物的形式為_____________.
(3)分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________,分子的立體構(gòu)型為________;四鹵化硅的熔、沸點如下,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。
熔點/K | 182.8 | 202.7 | 278.5 | 393.6 |
沸點/K | 177.4 | 330.1 | 408 | 460.6 |
(4)可與乙二胺(,簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng):。的中心離子的配位數(shù)為________;中的配位原子為________。
(5)在硅酸鹽中,四面體(圖
O· Si | |
圖a | 圖b |
【答案】 啞鈴 4CaOFe2O32Al2O36SiO2H2O 4 正四面體形 熔、沸點依次升高,原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子量依次增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng) 6 O和N sp3 或Si2O52-
【解析】
(1)基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子;基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p,最高能級為2p;
(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式時應(yīng)結(jié)合元素的化合價,依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水,并注意原子的最簡單整數(shù)比不變;
(3)SiCl4分子的中心原子為Si,形成4個σ鍵,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點;由表中數(shù)據(jù)可知四鹵化硅的沸點逐漸升高,為分子晶體,沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān);
(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+,中心離子為Fe3+,配體為H2O,[Fe(H2O)4(en)]2+中配體為H2O和en,根據(jù)孤對電子確定配位原子;
(5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;圖中為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,圖中一個SiO44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻(xiàn)率為。
(1)基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64S2,基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子,則基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖為;基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p,最高能級為2p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;
(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式為4CaOFe2O32Al2O36SiO2H2O;
(3)SiCl4分子的中心原子為Si,形成4個σ鍵,價層電子對數(shù)為4,具有正四面體結(jié)構(gòu);四鹵化硅的沸點逐漸升高,為分子晶體,沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,沸點越高;
(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+,中心離子為Fe3+,配體為H2O,則配位數(shù)為6;中配體為H2O和en,其中O和N原子均能提供孤對電子,則配位原子為O和N;
(5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,圖(a)中一個SiO44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻(xiàn)率為,SiO44-四面體結(jié)構(gòu)單元含有1個硅、氧原子數(shù)目=1+3×=2.5,Si、O原子數(shù)目之比為1:2.5=2:5,故化學(xué)式或Si2O52-。
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【題目】實驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________;
若選用此裝置來完成實驗,則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。
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【題目】有機(jī)物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F中含有兩個相同的官能團(tuán),D是常見有機(jī)物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。
請回答:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型是_________________________。
(3)寫出F+H→1的化學(xué)方程式_________________________。
(4)下列說法正確的是_______。
A.工藝Ⅰ是石油的裂化
B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣
C.X、A、D互為同系物,F和甘油也互為同系物
D.H與互為同分異構(gòu)體
E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 按系統(tǒng)命名法,化合物H3CCH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的名稱為甲基乙基戊烷
B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、,丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C. 苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物
D. 三硝基甲苯的分子式為
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【題目】三氯胺()是一種飲用水二級消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:Ⅰ. ;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ⅱ. Ⅲ. ,則________(用含和的代數(shù)式表示)。
(2)向容積均為2 L的甲、乙兩個恒溫密閉容器中分別加入和,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得兩容器中隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示:
時間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲() | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙() | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80 min內(nèi),容器甲中________。
②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因為________________________。
③關(guān)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.容器內(nèi)氣體密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.達(dá)平衡后,加人一定量,平衡逆向移動
d.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后的轉(zhuǎn)化率增大
④溫度為時HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2 L的可變?nèi)萜,平衡時容器中________(填“>”“=”或“<”)1.6 mol。
⑤溫度為時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
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【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑,防效迅速,且殘效不長,對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:
鄰異丙基苯酚 葉蟬散
下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 葉蟬散的相對分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內(nèi)
C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D. 葉蟬散中不存在手性碳原子
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【題目】現(xiàn)有下列種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:
①(基礎(chǔ)化工原料)②(防霉劑)③(打火機(jī)燃料)④(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)⑥(殺菌劑)
請回答:
(1)屬于醇的是________(填序號)。
(2)與①互為同系物的是________(填序號)。
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)。
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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:
已知:①(苯胺易被氧化)
②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。
回答下列問題:
(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC ___________;FG___________。
(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________ 。
(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。
(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________________________
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【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______________________________。
(2)100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;
②100 ℃時達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。
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