Question

I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mol•L－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 ；已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強成正比，若反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

Answer 1