Question

15．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應(yīng)后，圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以pH相同的鹽酸和CH₃COOH，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積等pH的醋酸和鹽酸中n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，Mg完全反應(yīng)需要n（HCl）=$\frac{0.005mol×2}{1}$=0.01mol，所以HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸有剩余；
反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，其反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以pH相同的鹽酸和CH₃COOH，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積等pH的醋酸和鹽酸中n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，Mg完全反應(yīng)需要n（HCl）=$\frac{0.005mol×2}{1}$=0.01mol，所以HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸有剩余；
A．因?yàn)榇姿嵊惺Ｓ�，鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液pH醋酸＜鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．開始時(shí)兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等；反應(yīng)過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榇姿嵊惺Ｓ�、鹽酸恰好完全反應(yīng)，與兩種酸反應(yīng)的Mg質(zhì)量相同，所以生成氫氣的體積相同，因?yàn)榇姿岱磻?yīng)速率大，所以完全反應(yīng)時(shí)醋酸反應(yīng)的時(shí)間短，故C正確；
D．根據(jù)C知，圖象D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及物質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意B中反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．