氫化銨(NH4H)與氯化銨(NH4Cl)結(jié)構(gòu)相似,又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生.下列敘述正確的是( 。
A、NH4H的電子式是:精英家教網(wǎng)B、NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生C、NH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑小D、NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性
分析:A、NH4H是離子化合物,由銨根離子與氫負離子構(gòu)成;
B、NH4H固體投入少量水中,發(fā)生水解反應(yīng),銨根離子與氫氧根結(jié)合,氫負離子與氫離子結(jié)合;
C、電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;
D、NH4H溶于水后發(fā)生水解反應(yīng),銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨,氫負離子與氫離子結(jié)合生成氫氣,一水合氨電離,溶液呈堿性.
解答:解:A、NH4H是離子化合物,由銨根離子與氫負離子構(gòu)成,電子式為精英家教網(wǎng),故A正確;
B、NH4H固體投入少量水中,發(fā)生水解反應(yīng),銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨,氫負離子與氫離子結(jié)合氫氣,反應(yīng)放出大量的熱,一水合氨分解生成氨氣,故兩種氣體產(chǎn)生,故B正確;
C、H-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以H-離子半徑比鋰離子半徑大,故C錯誤;
D、NH4H溶于水后發(fā)生水解反應(yīng),銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨,氫負離子與氫離子結(jié)合生成氫氣,一水合氨電離,溶液呈堿性,故D錯誤.
故選AB.
點評:本題考查銨鹽的性質(zhì)、獲取信息能力、半徑比較的等,難度中等,注意水解反應(yīng)的實質(zhì)為物質(zhì)的正價基團與水電離的氫氧根結(jié)構(gòu),負極基團與水電離的氫離子結(jié)合.
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