【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?__(填),其原因是__。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 J1g1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm3。

計算完成上表ΔH=__(保留2位小數(shù))。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__(填)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__(“”)填影響。

【答案】1)量筒;溫度計;

2)不能;金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大;(3①﹣56.85;

②HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol△H=﹣56.8kJmol1;

4)無;有.

【解析】

1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少溫度計和量筒;

2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,熱量損失大,

31次實驗反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃,第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,50 mL0.55 molL1NaOH溶液與50 mL0.5 molL1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/g℃×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為:=56.85kJ,即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol;

稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol△H=﹣56.8kJmol1;

4KOH代替NaOH都是強堿,符合中和熱的概念,所以用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果無影響;醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替HCl做實驗,反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ,但△H偏大;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空

1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CONO,分子數(shù)之比為___;氧原子數(shù)之比為____;相同條件下的體積之比為____

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____,R的相對原子質(zhì)量為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號

水的質(zhì)量/g

加入的NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好,可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:

已知:①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

B、F、G、HJ各物質(zhì)中,核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

(2)A→D的反應(yīng)類型:_______________。

(3)D→E的反應(yīng)條件:_______________。

(4)E中官能團名稱:_______________。

(5)E→F的化學(xué)方程式:_______________

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式:_______________。

(8)下列說法正確的是:_______________。

a、反應(yīng)I的原子利用率為100%

b、1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

(9)反應(yīng)I過程中,可以得到兩種同類型副產(chǎn)物,且與M互為同分異構(gòu)體,請寫出其中一種結(jié)構(gòu):_______________。

(10)A N 苯酚+F,試推斷N的結(jié)構(gòu):_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c(K+>cCH3COO-)>c(H+)=c(OH-

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12;NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案