Question

氮是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氮的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kj?mol²，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎，在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

 

．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

，密度

 

．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將

 

（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

 

（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：

分析：（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率之比1：1；
（2）平均相對分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量總和

氣體物質(zhì)的量總和

，ρ=

m

V

；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大；
（4）運用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率之比1：1，
故答案為：1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量總和

氣體物質(zhì)的量總和

，所以，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；
因容器體積沒變，氣體質(zhì)量不變，所以ρ=

m

V

不變，
故答案為：變��；不變；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動，
故答案為：逆向；
（4）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于．

點評：本題考查了反應速率與化學計量數(shù)的關系、氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、化學平衡的移動，題目難度不大．