Question

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO₄^2-移向Cu極
• C、要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
• D、形成電解池，Cu電極不可能溶解

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．構(gòu)成原電池知，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．構(gòu)成原電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．要使鐵不被腐蝕，將鐵作負(fù)極或陰極；
D．形成電解池時(shí)，活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．構(gòu)成原電池知，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO₄^2-移向Fe極，故B錯(cuò)誤；
C．要使鐵不被腐蝕，將鐵作負(fù)極或陰極，所以Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極都可以保護(hù)Fe，故C正確；
D．形成電解池時(shí)，活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果Cu作陽極，則Cu溶解，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，涉及離子移動(dòng)方向判斷、金屬腐蝕與防護(hù)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意判斷陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．