Question

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①項(xiàng)正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④項(xiàng)正確；

⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥項(xiàng)正確；

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦項(xiàng)正確；

答案選A。