氯化鉻酰( CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有_________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為____________。
(2) CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極 性”）分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序 號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
(1)ls22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ；K、Cu；4
(2)非極性
(3)①③；直線形
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
D．中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起關(guān)鍵作用。
(1)Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為_________。
(3)Cr3+能與Cl-、CN-、H2O等形成配位數(shù)為6的配合物。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化學鍵類型有________，配位體H2O分子中O 原子的雜化類型為_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為____________，CN-中提供孤電子對的元素是______，與CN-互為等電子體的微粒有_________、_________等。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。
a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是________(填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________________

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強堿溶液反應的離子方程式：____________________。
(4)科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。
①Ni原子的價電子排布式是________________。
②該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___________。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料-對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是__________________。
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_______________。
(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是__________，其中心原子N的雜化方式是___________。

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：不定項選擇題

下列說法中正確的是                                      
[     ]
A．乙炔分子中,每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D．凡AB2型的共價化合物,其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

在乙烯分子中有5個σ 鍵、1個π鍵，它們分別是
[     ]
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、末雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C-C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-H之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

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