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熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統(tǒng)計物理學研究表明,熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學表達式是:(ds)U,V≥0。其物理意義是:一個孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行,即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾?說明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈,而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的,用熵增加原理解釋其原因。
⑴熵增加原理適用于孤立系統(tǒng),而生命系統(tǒng)是一個開放系統(tǒng),生物進化是一個熵變過程,生物的復雜性(種群系)與熵有關,生物進化的譜系越復雜,熵值就越大。生物的組織化(個體結構)與信息有關。譜系復雜化的分支衍生帶來更大的進化突變空間,但是由于生物遺傳的制約作用,使實際產生的狀態(tài)數(shù)(種類數(shù))比更大可能產生的狀態(tài)數(shù)少,即實際熵比更大可能熵小。一個進化的生物系列在合適的環(huán)境條件下,復雜性(熵)將與組織化(信息)同時增加。因此,生物進化的必然結構是種類越來越多,結構也越來越高級,實際熵與最大可能熵的差也越來越大。從這個角度看,熵增加原理與達爾文進化論不矛盾。(4分)
⑵腫瘤發(fā)生的實質就是在某一時刻機體系統(tǒng)發(fā)生了變速熵增的過程,機體對腫瘤產生的抑制能力大大減弱,腫瘤發(fā)生率在此過程會提高很多,從而導致腫瘤的發(fā)生。由于腫瘤患者的癌細胞在體內擴散,影響著人體的熵增速率,使機體時常處于變速熵增的不可逆過程,即人體內腫瘤的發(fā)生一旦達到了一定的混亂度,這種情況是不可逆的,故晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的腫瘤患者可以治愈是因為熵增加原理不適用于質點數(shù)很小的系統(tǒng)。幾個腫瘤細胞相對于人體這個大的系統(tǒng)來說,質點數(shù)很少,對于人體還不至于構成威脅。所以對于腫瘤的研究,預防是關鍵。要防治腫瘤的發(fā)生,就要阻止熵增不可逆過程的發(fā)生。(4分)
⑴熵增加原理適用于孤立系統(tǒng),而生命系統(tǒng)是一個開放系統(tǒng),生物進化是一個熵變過程,生物的復雜性(種群系)與熵有關,生物進化的譜系越復雜,熵值就越大。生物的組織化(個體結構)與信息有關。譜系復雜化的分支衍生帶來更大的進化突變空間,但是由于生物遺傳的制約作用,使實際產生的狀態(tài)數(shù)(種類數(shù))比更大可能產生的狀態(tài)數(shù)少,即實際熵比更大可能熵小。一個進化的生物系列在合適的環(huán)境條件下,復雜性(熵)將與組織化(信息)同時增加。因此,生物進化的必然結構是種類越來越多,結構也越來越高級,實際熵與最大可能熵的差也越來越大。從這個角度看,熵增加原理與達爾文進化論不矛盾。
⑵腫瘤發(fā)生的實質就是在某一時刻機體系統(tǒng)發(fā)生了變速熵增的過程,機體對腫瘤產生的抑制能力大大減弱,腫瘤發(fā)生率在此過程會提高很多,從而導致腫瘤的發(fā)生。由于腫瘤患者的癌細胞在體內擴散,影響著人體的熵增速率,使機體時常處于變速熵增的不可逆過程,即人體內腫瘤的發(fā)生一旦達到了一定的混亂度,這種情況是不可逆的,故晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的腫瘤患者可以治愈是因為熵增加原理不適用于質點數(shù)很小的系統(tǒng)。幾個腫瘤細胞相對于人體這個大的系統(tǒng)來說,質點數(shù)很少,對于人體還不至于構成威脅。所以對于腫瘤的研究,預防是關鍵。要防治腫瘤的發(fā)生,就要阻止熵增不可逆過程的發(fā)生。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于燃燒過程的下列說法中錯誤的是(    )
A.燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應B.燃燒反應必須有氧氣或空氣參加反應
C.是瞬間發(fā)生的急速的氧化反應D.直接燃燒煤炭和原油會造成環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均為正數(shù))據(jù)此推斷,下列說法正確的是
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定質量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成 CO(g)時放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是( 。
A.放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確是( 。
A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
B.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
C.N2性質非常穩(wěn)定,是因為N2分子中含有氮氮叁鍵,要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量
D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2012年春節(jié)前后,中國西南方的大雪引發(fā)了巨大災難.下列說法不正確的是( 。
A.雪是由水蒸氣凝華而成的,該過程有能量放出
B.雪融化為水后能量增加
C.雪融化為水時要吸收能量,導致環(huán)境溫度升高
D.在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等為主要成分的融雪劑,雖能使雪融化但易造成環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中,氧化產物與還原產物的分子個數(shù)比為(    )
A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于能量的說法錯誤的是
A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.反應條件是加熱或高溫的反應一定是吸熱反應
D.反應物的總能量高于生成物的總能量時,反應放熱

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