Question

乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由C₂H₂和O₂的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物（催化劑）反應(yīng)得到．也可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．
（1）Zn²⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

（2）與H₂O互為等電子體的一種陰離子為

 

；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有

 

（3）CH₃COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH₃的高，其主要原因是

 

．
（4）lmol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為

 

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,原子核外電子排布,“等電子原理”的應(yīng)用,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：（1）鋅是原子序數(shù)是30的元素，Zn²⁺基態(tài)核外有28個(gè)電子，據(jù)此寫電子排布式；
（2）H₂O有3個(gè)原子8個(gè)價(jià)電子，據(jù)此寫等電子體的陰離子；根據(jù)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道類型；
（3）乙酸分子之間能形成氫鍵，而甲酸甲酯不能；
（4）（C₂H₅O）₃P=O分子中共有25個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵中都含有σ鍵；
（5）利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定化學(xué)式；

解答： 解：（1）鋅是原子序數(shù)是30的元素，Zn²⁺基態(tài)核外有28個(gè)電子，所以Zn²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）H₂O有3個(gè)原子8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)等電子體原理可知，與水互為等電子體的陰離子為NH₂^-；在CH₂=C=O中，一個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+2

2

=3，另一個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+0

2

=2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp²和sp，
故答案為：NH₂^-；sp²和sp；
（3）乙酸分子之間能形成氫鍵，而甲酸甲酯不能形成氫鍵，所以CH₃COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH₃的高，
故答案為：乙酸分子之間能形成氫鍵；
（4）（C₂H₅O）₃P=O分子中共有25個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵中都含有σ鍵，所以lmol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25mol或25×6.02×10²³個(gè)，
故答案為：25mol或25×6.02×10²³個(gè)；
（5）根據(jù)均攤法結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，在每個(gè)晶胞中含有Ag原子個(gè)數(shù)為8×

1

8

+4×

1

4

+2×

1

2

+1=4，O原子個(gè)數(shù)為4，它們的比值為4：4=1：1，所以化學(xué)式為AgO，
故答案為：AgO；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核外電子排布、等電子體、雜化軌道、氫鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，中等難度，答題時(shí)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的靈活運(yùn)用，本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的綜合性．