【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系,其中D、E為單質(zhì),請回答下列問題(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
(3)反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知F為Al(OH )3,則C中含有Al3+,從而A為Al。E為Cl2,D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B,可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3,所以H為Fe。
(1)由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3,與NaOH反應生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。
(2)Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O,化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(3)金屬H為Fe,B為HCl,所以I為FeCl2,J為 FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,然后過濾。
(5)檢驗FeCl2中Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質(zhì)的化學式:D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現(xiàn)象為__________。
(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色,該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式:______________。
【答案】 H2 Na2O2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- 強 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),C為黃綠色氣體,則C為Cl2,化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙,則D為H2,H為HCl,E為N2,I為NH3,生成K為NH4Cl,反應②為Fe與鹽酸反應,則J為FeCl2,化合物G的焰色反應為黃色,與鹽酸反應生成CO2,則G為Na2CO3或NaHCO3,A是固體,其余都是氣體,結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關系可知,A為Na,B為O2,A、B反應生成F,則F為Na2O2,由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3,則
(1)由上述分析可知D為H2,F(xiàn)為Na2O2;(2)反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應,該離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑;(3)K為NH4Cl,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成,實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀;(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色,是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),離子反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-,則氯氣的氧化性強于碘的氧化性;(5)J為FeCl2,滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是
A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B. 常溫下,在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于5
D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH為6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;氧原子個數(shù)之比為____________;相同條件下體積之比為________。
(2)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,0.92 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。RO2的化學式為______。
(3)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液的密度為1.60 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄,可初步判斷該有機物分子擁有的( 。
A.同分異構(gòu)體數(shù)
B.原子個數(shù)
C.基團種類
D.共價鍵種類
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【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是_ 。
(2)裝置B的作用是_ 。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應的化學方程式為_ 。
(4)該裝置的缺點是_ 。
(5)資料表明,上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。
(6)設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強:_ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應,某;瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
試填空:
(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是 ;氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的 (選填序號)。
(2)D裝置中主要反應的離子方程式為: 。
(3)為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同!學準備了以下試劑:氯化鐵溶液;氯化亞鐵溶液;硫氰化鉀溶液;苯酚溶液;品紅溶液;酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量:取適量D中溶液滴加至盛有 (試劑名稱,下同)的試管中,再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,說明Cl2過量;
若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內(nèi),產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列間題.
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)非金屬性最強的元素是;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是(填化學式),呈兩性的是(填化學式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機物的球棍模型(其中 代表氫原子代表 碳原子), 該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)= . (相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1)
(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 .
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