4．下列關于氣體摩爾體積的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol二氧化碳在標準狀況時所占的體積約是22.4L
B．氧氣在標準狀況下頕有體積約為22.4L
C．1mol任何物質(zhì)在0℃，1.01×105Pa時體積都約是22.4L
D．1mol任何氣體的體積都約是22.4L

分析 標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm確定氣體體積大小．

解答 解：A．依據(jù)V=nVm，可知1mol二氧化碳在標準狀況時所占的體積約是1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B．氧氣物質(zhì)的量未知，無法計算標況下體積，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積只適用與氣體，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算1mol氣體的體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氣體體積的計算，根據(jù)公式來分析解答即可，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于如圖所示原電池裝置的敘述，正確的是（　　）
A．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅B．Zn為負極，Cu為正極
C．H+在銅片上得電子發(fā)生氧化反應D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反 應方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（　�。�
A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象B．測硬度
C．放入稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．用手掂輕重

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應有NH3生成，以下關于Na3N的敘述正確的是（　�。�
A．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸HCO3-+H+═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NH4Cl中的N元素被還原
B．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C．NaNO2是氧化劑
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應
C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaCl
D．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液

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