Question

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的個數(shù)為0.1N_A
• B． Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• D． 一定條件下，28g N₂與6gH₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
B．氣體狀況未知；
C．根據(jù)PH=-lg[H⁺]、[H⁺][OH^-]=Kw、n=cV來計算；
D．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底．

解答 解：A．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的個數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氫氣的物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯誤；
C．pH=13的 Ba（OH）₂溶液，[H⁺]=10^-13mol/L，依據(jù)[H⁺][OH^-]=Kw，[OH^-]=10^-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為10^-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以28g N₂與6gH₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．