【題目】I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯代物。

(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo),有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是_________。

【答案】Ⅰ:(1)還原劑(1分)

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2分)

(3)H2 1.5mol(2分)

II:(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O(2分)

(2)263%(2.63)(1分)

(3)①4.04×10-4mol·L-1②8.9×10-6mol·L-1(2分)

【解析】Ⅰ:(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)可以”制CuH,由于在CuSO4中Cu元素的化合價(jià)是+2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镃uI中的+1價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,CuSO4作氧化劑,則另一物質(zhì)在該反應(yīng)中要失去電子,作還原劑,表現(xiàn)還原性;

(2)CuH在氯氣中燃燒產(chǎn)生CuCl2和HCl,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl;

3)CuH溶解在稀鹽酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CuCl2和氫氣,反應(yīng)的方程式是2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu,因此生成的氣體是H2。如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,即產(chǎn)生了1mol氫氣,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol+0.5mol=1.5mol;

II:(1反應(yīng)中亞硫酸鈉是還原劑,硫酸鈉是氧化產(chǎn)物,氯酸鈉是氧化劑,二氧化氯是還原產(chǎn)物,反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O;

2)由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知,均生成5molI2時(shí)需要氯氣、二氧化氯的物質(zhì)的量比為5:2,所以ClO2的有效氯含量為(5×71 g·mol—1)/(2×67.5 g·mol—1)×100%=263%(或2.63)。

3Ag++Cl=AgCl可知,nCl-=12.12×0.001L×0.001000molL-1=12.12×10-6mol,所以水樣中cCl-=12.12×106mol/30×103L=4.04×10-4 molL-1;

當(dāng)c(CrO42-)=5.0×10-3mol·L-1出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí),由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.00×10-3,得c(Ag+)=mol/L=2.00×10-5 molL-1,所以cCl-=1.78×1010/2.00×105=8.90×10-6 molL-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下:

化學(xué)鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.N2比O2穩(wěn)定

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C.表中的a=194

D.圖中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:____、____。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_______。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱:___。

②實(shí)驗(yàn)裝置中使用熱水浴的原因是_________________

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價(jià)

B. P4S3屬于共價(jià)化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017海南][雙選]下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱

D.分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水:Mg2++2OH=Mg(OH)2

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+NO=Ag+NO↑+2H2O

C. Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016全國]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se),是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題:

(1) Se原子的核外電子排布式為____________。

(2) 比較As的第一電離能比Se______(填“大”或“小”)。

(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

(5) 硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末,帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬,灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________,該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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