將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g |
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol |
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L |
C
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:NOx+CO—催化劑→N2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是
A.所涉及元素的第一電離能:N>O>C |
B.當(dāng)x=2時(shí),每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol |
C.等物質(zhì)的量N2和CO2中,鍵的個(gè)數(shù)比為1:1 |
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L |
B.加入NaOH溶液的體積是50mL |
C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol |
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+??Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài) |
B.對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成 |
C.第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO,F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí),有0.6 g碳參加了反應(yīng) |
B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol |
C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g |
D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列說(shuō)法中正確的是 (填字母)。
A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4 |
B.該反應(yīng)右邊橫線(xiàn)上的產(chǎn)物為OH- |
C.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6 |
D.在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2 |
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑 |
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42—,可脫去2 mol Cl2 |
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32—>Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為( )
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.Fe8O10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是 ( )。
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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