12．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的下列混合溶液中，反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

分析 A．氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，在溶液中不會與溴離子和氯離子反應；
B．難溶物越難溶，相同條件下優(yōu)先生成沉淀；
C．離子的氧化性越強，優(yōu)先與鋅反應，離子的氧化性為：Fe3+＞H+＞Cu2+；
D．結(jié)合氫離子能力越強，優(yōu)先與鹽酸中的氫離子反應．

解答 解：A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，不會與Br-、Cl-反應，故A錯誤；
B．溶解度：Ag2S＜AgI＜AgCl，溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀，則向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液，生成沉淀的先后順序為：S2-、I-、Cl-，故B正確；
C．離子的氧化性為：Fe3+＞H+＞Cu2+，鋅優(yōu)先與氧化性較強的離子反應，所以與鋅反應的先后順序為：Fe3+、H+、Cu2+，故C錯誤；
D．NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先結(jié)合氫離子，其次是偏鋁酸根離子，最后為碳酸根離子，即：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱比較及其應用、化學反應先后順序等知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的判斷方法，明確化學反應進行的先后順序的判斷方法，A為易錯點，注意氟氣與水反應．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)阿斯巴甜說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和硫的化合物在生產(chǎn)和生活中的應用非常廣泛，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實驗“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑，試運用所學知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料，甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用人類生成和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
請從化學反應的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：反應中形成新鍵時放出的能量大于斷裂舊鍵時吸收的能量．
（2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學能利用率大大提高．如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（天“a”或“b”）
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0～4.5，其目的為促進Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵．
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp2．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．σ鍵      D．π鍵      E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學式為SrTiO3．

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