Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
• B、pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃  c．NaHCO₃d．NaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
• C、pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
• D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,焓變和熵變,水的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；
B、酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關(guān)系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、如果是強(qiáng)酸兩者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；
D、CH₃COONa溶液水解呈堿性，對水的電離起促進(jìn)作用，而NH₃?H₂O溶液電離產(chǎn)生氫氧根離子對水的電離起抑制作用．

解答： 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關(guān)系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C、如果是強(qiáng)酸兩者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH^-）≤c（H⁺），故C正確；
D、CH₃COONa溶液水解呈堿性，對水的電離起促進(jìn)作用，而NH₃?H₂O溶液電離產(chǎn)生氫氧根離子對水的電離起抑制作用，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．