精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為(　　)

A．VB族       B．ⅢB族       C．Ⅷ族       D．ⅤA族


C　[由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2，因為價電子排布在d、s軌道且共有8個價電子，所以為Ⅷ族。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是(　　)

選項

離子組

評價及離子方程式

A

H＋、Fe2＋、NO、Cl－

 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

B

Na＋、K＋、HCO、OH－

不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

C

Ca2＋、NH、CO、Cl－

能大量共存于同一溶液中

D

Na＋、NH、SO、Cl－

能大量共存于同一溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在______(填序號)。

①單質�、谘趸铩、垭娊赓|　④鹽�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列現象與氫鍵有關的是(　　)

①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高�、谛》肿拥拇�、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液態(tài)水的密度小�、苣蛩氐娜�、沸點比醋酸的高　⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低　⑥水分子高溫下很穩(wěn)定

A．①②③④⑤⑥                                      B．①②③④⑤

C．①②③④                                                        D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


該元素所處的族是(　　)

A．ⅠA族        B．ⅤA族      C．ⅡB族       D．ⅤB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是(　　)

A．①④       B．②③       C．②④       D．①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為原子序數小于18的四種元素：

①A原子的電子層數等于最外層電子數；

②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；

③C的離子核內質子數與核外電子數之和為18；

④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A～D各為何種元素，并填空：

(1)A________；B________；C________；D________。

(2)各原子形成簡單離子的電子排布式。

(3)四種元素離子半徑的大小順序為______________________________。

(4)用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因：___________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第3周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)。

(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(4)根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是_________________________。

(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是________________。

(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉化率為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案