14．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物  的消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有2種
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

分析 A．甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應；
B．結構對稱，只有一種消去方式；
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，則一定含碳碳雙鍵；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層．

解答 解：A．甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．結構對稱，只有一種消去方式，則消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有1種，故B錯誤；
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，則一定含碳碳雙鍵，有機物為CH2═CH-COOCH3或CH2═CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故C錯誤；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機物的組成、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去括號中的雜質(zhì)不正確的是（　�。�
A．乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
C．炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過濾D．Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　　）
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中pH不變
C．過程中有Fe（OH）3生成D．上述反應中Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請回答下列問題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟①、②已獲得Br2，又經(jīng)過步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），試從原子結構角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強于溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），NaCN的電子式為：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，請寫出發(fā)生非氧化還原反應的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法，H2O2處理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　�。�
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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