Question

10．各種氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
現(xiàn)有NO與NO₂的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：7．

Answer 1

分析 （1）從Na元素質(zhì)量守恒的角度解答；
（2）根據(jù)NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

解答 解：（1）n（NaNO₃）=n（NO₃^-）=0.02mol，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒，則
n（NaOH）=n（NaNO₃）+n（NaNO₂），
n（NaNO₂）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
故答案為：0.08；
（2）設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 
1   1          2
x   x          2x
 2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
 2            1     1
（y-x）    $\frac{1}{2}$（y-x） $\frac{1}{2}$（y-x）
則：2x+$\frac{1}{2}$（y-x）=0.08、$\frac{1}{2}$（y-x）=0.02，
解得：x=0.03mol、y=0.07mol，
所以x：y=3：7，
故答案為：3：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．