【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于(填“A”或“B”)滴定管中.

(2)若選用酚酞作指示劑,以0.125 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點
(3)實驗數(shù)據(jù)記錄如表,請分析數(shù)據(jù)并計算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL1

滴定次數(shù)

待測液體體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

20.0

0.40

20.41

20.0

0.10

20.60

20.0

4.00

23.99

【答案】
(1)A
(2)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
(3)0.1250
【解析】解:(1)用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度,說明標(biāo)準(zhǔn)液為堿溶液,應(yīng)該選用堿式滴定管,A為堿式滴定管,所以選用A,所以答案是:A;(2)鹽酸中加入酚酞,溶液顯示無色,鹽酸反應(yīng)完全后,加入氫氧化鈉溶液后,溶液顯示紅色,所以滴定終點為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去,
所以答案是:當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去;(3)第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為:20.41mL﹣0.40mL=20.01mL;
第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為:20.60mL﹣0.10mL=20.50mL,
第三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為:23.99mL﹣4.00mL=19.99mL,
第二次實驗無效,兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為: mL=20.00mL,
待測液的體積20mL,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式:NaOH~HCl,所以c= = =0.1250molL1
所以答案是:0.1250.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 下列九種物質(zhì):稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融NaHSO4⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3酒精

(1)用序號填空: 屬于電解質(zhì)的是 __________ ;能導(dǎo)電的是_______________

(2)寫出④、⑧兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

______________________________;⑧__________________________________________ 。

II 1)畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________

2)質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為N的離子R2+,該離子的核外電子數(shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“塑料袋﹣﹣想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學(xué)家馬克斯舒施尼發(fā)明它以來,也只有短短的一百多年時間.這些花花綠綠、大大小小的塑料袋,不僅破壞城市景觀,對環(huán)境的危害也是極驚人的.2008年6月1日起,根據(jù)國務(wù)院要求,所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用.下列說法正確的是(
A.聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
B.聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C.塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D.聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗甲流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料,經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得.莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提。_(dá)菲及A(莽草酸)、B的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲:
已知:
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答下列問題:
(1)寫出達(dá)菲中含氧官能團(tuán)的名稱:
(2)寫出A→C的反應(yīng)類型:;
(3)寫出B→E的化學(xué)方程式:;
(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:;
(5)已知B有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①與FeCl3溶液作用顯紫色;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
(6)設(shè)計A生成C的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向NaAlO2溶液通入過量的CO2:2AlO +CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
B.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+2I+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2═HgS↓
D.向飽和的Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液:HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:
(5)已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=3.5×1039 , 現(xiàn)將4.0×108 mol/L E溶液與2.0×108 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定實驗(如圖).

①量取反應(yīng)物時,取50mL0.50molL1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是(填序號).
A.50mL0.50molL1NaOH溶液
B.50mL0.55molL1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
②在該實驗過程中,該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有(填序號).
A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容 F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數(shù)據(jù) . (填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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【題目】在相同條件下,2mLX(氣)跟5mLC2(氣)恰好完全反應(yīng),生成4mLAC2(氣)與2mLB2C(氣),則X的分子式是(

A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2

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【題目】烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成: 如某烷烴分子中同時存在這四種基團(tuán),則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是(
A.6
B.7
C.8
D.10

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