現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體。

              

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1 mol B轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為            

(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                                          ;利用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為                                                  ;燒杯中的現(xiàn)象為                                                             ;

(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式                              

若將濃度為 c1 的M溶液與0.2 mol·L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH = 7,則

 c1       (填“≥”、“=”或“≤”)0.2 mol·L-1 ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為                    。

 

(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O,5∶1(每空2分)

(2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(2分);用帶火星的木條靠近導(dǎo)管出口,若木條復(fù)燃,說明產(chǎn)生的是O2(或用排水集氣法收集一試管氣體,用帶火星的木條伸入試管中,觀察木條是否復(fù)燃)(2分);出現(xiàn)渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀,1分);

(3)(2分);

     ≤(1分),c (K+) = c (A) > c (OH) = c (H+)(2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武勝縣一模)現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體.

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
. 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5:1
5:1
;
(2)將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
.由A制得2mol D時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
 mol
(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式;
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
 (濃度用C表示).
(4)固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2:1反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-

將Fe(OH)3和NaOH與NaClO混合作用后,是制得緑色水處理劑(Na2FeO4)的一種方法,請完成下列方程式:
2
2
Fe(OH)3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體.

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______. 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______;
(2)將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______.由A制得2mol D時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式;______,若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ (濃度用C表示).
(4)固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2:1反應(yīng)的離子方程式______;
將Fe(OH)3和NaOH與NaClO混合作用后,是制得緑色水處理劑(Na2FeO4)的一種方法,請完成下列方程式:
______Fe(OH)3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體。

              

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1 mol B轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為             ;

(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                               ;

利用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為                                                  ;

燒杯中的現(xiàn)象為                                      ;

(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式               ;

若將濃度為 c1 的M溶液與0.2 mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH = 7,則

 c1       (填“≥”、“=”或“≤”)0.2 mol?L-1 ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為             

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年四川省廣安市武勝縣高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體.

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______. 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______;
(2)將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______.由A制得2mol D時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式;______ H2↑+Cl2↑+2OH-

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