【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、乙酸。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式:________,濃硫酸的作用為________

(2)球形干燥管C的作用是_________,D中放________溶液,其作用是________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出____________;再加入(此空從下列選項中選擇)__________;然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.生石灰B.堿石灰C.無水硫酸鈉

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑和吸水劑 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 乙醇 C

【解析】

乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,加熱時乙醇和乙酸能揮發(fā),混在乙酸乙酯中,常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。

(1) 乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,化學反應方程式為:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O;該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;

(2) 燒瓶中出來的氣體有乙酸、乙醇,它們易溶于水,球形干燥管的作用是防止倒吸;D中放飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙醇和乙酸,所以其作用是溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;

(3) 先加入無水氯化鈣,根據(jù)信息氯化鈣和乙醇能發(fā)生反應,生成微溶于水的物質(zhì),所以無水氯化鈣能分離出乙醇;生石灰和堿石灰能生成堿,乙酸乙酯在堿性條件下水解,所以選擇用無水硫酸鈉除去少量的水,無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

練習冊系列答案
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A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NON2

C.NOO2必須在催化劑表面才能反應

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(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取,裝置如圖所示,圖中的離子交換膜為_______(填)離子交換膜。

(4)以為原料,用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應如下:

上述反應在同一反應器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其基本原理如下圖所示:

過程Ⅰ的反應為:

①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_______________

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測,氯化初期主要為不含的氣體,判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為___________。

③相同條件下,若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短,其原因為______。

④實驗測得在不同壓強下,總反應的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數(shù)比較:K(A)_________K(B)(填”““=”)。

ii 壓強比較:p1_______p2 。(填”““=”)

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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示:

請回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A______________,C_____________。

(2)寫出以下物質(zhì)的官能團名稱:B__________,D_____________。

(3)寫出以下反應的化學方程式:

A→B:______________________________________________________;

G→H:______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生反應

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D.該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應

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A. 2種含氧官能團

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