Question

1．有反應：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（1）Al元素的化合價升高，則該元素的原子失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價降低，則該元素的原子得電子，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）該反應中Fe₂O₃發(fā)生了還原反應，Al發(fā)生了氧化反應．用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 反應2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，結合化合價的變化計算，由此分析解答．

解答 解：（1）反應2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合價升高，該元素失電子被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，該元素的原子得電子，被還原，故答案為：Al；失；氧化；Fe；得；還原；
（2）該反應中Fe₂O₃是氧化劑，發(fā)生了還原反應，Al是還原劑，發(fā)生了氧化反應，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化產(chǎn)物為Al₂O₃，電子轉移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：還原；氧化；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．