19．下列微粒的半徑比值大于1的是（　　）
A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

分析 A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．同主族自上而下原子半徑增大；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑．

解答 解：A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，故Mg2+/Mg比值小于1，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故K+/S2-比值小于1，故B錯誤；
C．同主族自上而下原子半徑增大，故N/P比值小于1，故C錯誤；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，故Cl-/Cl比值大于1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，是現(xiàn)代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源，LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃
（1）第①步反應(yīng)中LiF的電子式是，無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑
（2）第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與過量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分離尾氣中HF、HCl需要將冷凝溫度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填寫溫度范圍）HF的沸點比HCl的沸點高的原因是HF分子中存在氫鍵，HCl分子間是范德華力
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF雜質(zhì)，取樣品xg，測得Li的物質(zhì)的量為ymol，則該樣品中LiPF6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請用化學(xué)平衡移動原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B退色的品紅溶液又恢復(fù)紅色，D無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色．請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亞鐵與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．OC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)可用同一化學(xué)方程式或離子方程式表示的是（　�。�
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
C．常溫下Na與O2反應(yīng)；Na在O2中點燃
D．銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．汽車尾氣（含有碳氫化合物、CO、SO2、NOx等物質(zhì)）是城市空氣的主要污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器（用鉑、鈀合金作催化劑）．它能使CO與NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及SO2的進一步氧化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2x CO+2 NOx=2x CO2+N2
B．CO與NOx反應(yīng)中還原劑為NOx
C．安裝催化轉(zhuǎn)換器處理汽車尾氣的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度
D．汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會減少對空氣的污染

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